Titolazione acido-base
Una titolazione acido-base è un procedimento che permette di determinare la quantità di acido (o base) presente in una soluzione.
Le informazioni necessarie sono il volume della soluzione da titolare, il volume del titolante e la sua concentrazione.
Avendo a disposizione queste tre variabili si può dedurre la quarta, ovvero la concentrazione della soluzione che stiamo analizzando.
Le unità di misura in uso sono il litro e i sui sottomultipli per il volume, e la normalità per la concentrazione.
La formula di riferimento è la seguente:
Na x Va = Nb x Vb |
| Na = Normalità dell'acido Va = Volume dell'acido Nb = Normalità della base Vb = Volume della base |
La normalità è data dal numero di equivalenti in rapporto al volume: N = Neq / V ;
Il Neq(numero di equivalenti) è dato dalla formula Neq = m / Meq ( massa / massa equivalente);
In definitiva la normalità è N = (m/Meq) / V ;
Esempio pratico: titolare una soluzione di acido solforico.
- Prendo un volume noto di acido solforico , nel mio caso 10ml
- Preparo una soluzione di 50ml di soda caustica con concentrazione 5N. Per ottenere questa concentrazione mi avvalgo delle formule sopra citate. Sapendo che il peso equivalente della soda caustica è 40 g/eq , e volendo utilizzare come volume 50ml, usando la formula inversa calcolo che mi ci vorranno 10g di soda in 50ml di acqua distillata per ottenere una concentrazione 5 Normale. N = ((10/40)/0,05)
- Con una siringa aggiungo la soluzione di soda caustica a quella di acido finchè in pH non arriva a 7.
- Leggo i millilitri occorsi per raggiungere pH 7 e neutralizzare l'acido.
- A questo punto applico l'equazione e trovo la normalità della soluzione incognita.
- Per passare da Normalità a Molarità divido per due, perchè l'acido solforico è diprotico.
- Per trovare il rapporto peso volume moltiplico la Molarità per il peso atomico.